Kimyasal Bağlar

Kimyasal Bağlar
• İyonik bağlar bir anyon ve katyon bir (metal ve metal olmayan ) arasında oluştururlar .
• Kovalent bağlar iki non- metaller arasında oluştururlar .
• Metalik bağ iki metal arasında gerçekleşir .


iyonik Bağlar
• Na + gibi bir katyon
 Cl - gibi bir anyon için çekici olacaktır
 iyonik bileşiğin NaCl oluşturulması.
•katyon Mg2 + bir O2 - anyon veya iki Cl - anyonları ile birleştirmek olabilir . MgO , MgCl2
• oluşturulan bileşikler için yazma formüller : Li ve S, Al ve F , Al ve O'dan

kovalent Bağlar
• Değerlik elektronları dış s ve bir atom p altkabuklarda olanlardır.
• yapılandırma 1S2 ile Ne ,
2S2
2p6
, 8 değerlik elektron vardır . Bu sekizli olarak adlandırılır.
• Tüm asal gazlar yapılandırma ns2 var
8 bir valans NP6 .
Grup Yapılandırma Valence Tahvil * Lone çiftleri ** Dot yapısı
8A ns
2
NP6 8 ---
7A
6A
5A
4A
B
olmak
H

* Her kovalent bağ ekstra bir elektron bir atom erişim sağlar . Bu nedenle, tahvilsayısı kurdu
bir elemanı, bir sekizli ( soy gaz elde etmek için kazanmak gerekir kaç elektron bağlıdır
konfigürasyonu ) .

** Tüm olmayan bağ değerlik elektronları eşleştirilmiş . # değerlik - # tahvilleri = # olmayan bağ elektronları .



Lewis Yapıları Çizim
 Adım 1 :" iskelet " yapısını çiziniz
Adım 2 :dış atomlar tahvil ve yalnız çiftleri normal numarasını ver.
Adım 3: o doğru valansı vermek için gerekli gibi merkezi atomuna yalnız çiftleri ekleyin .
Adım 4: yapı CHEM 1411 kontoltoplam değerlik yukarı Sayısı - Bölüm 7 Ders Notları
Uygulama Sorunları
FCL , H2O , SiH4'ten , BCl3'ün , BeCl2 , PBr2F : • Bu noktada sizeyapıları çizmek gerekir


Birden Tahviller
• tek bir bağ, iki atom arasında paylaşılan 2 elektrona temsil eder.
• Bir çift bağ , iki atom arasında paylaşılan 4. elektronları temsil eder .
• Bir üçlü bağ, iki atom arasında paylaşılan 6. elektronları temsil eder .
• O2 , N2 , Noh , COF2 , CO2 , BN , C2H4 , C2H2 yapılarını çizin


Bond Polarite
• iki atom arasında kovalent bir bağ olarak, daha fazla elektronegatif elemanıelektron çekecek
yakından . Örneğin FCL atın :

F: Cl

F yüzdenbağ elektronları Bunegatif kutup F yapar F. yakın tutulur daha elektronegatif
ve Clpozitif kutup . F -Cl bağı dolayısıyla polar bağdır.

• Tahvil polarite genelliklenegatif kutbuna doğru işaret eden bir ok ile temsil edilir .

F - Cl

•Aşağıdaki moleküller tüm tahviller için Beraberlik polarite oklar : H2O , CO2 , NF3
not: hidrojen olmayan diğer metaller göre düşük elektronegativiteye sahiptir .
 KİM 1411 - Bölüm 7 Ders Notları
genişletilmiş Valence
•3. sıra ve ötesinde Elemanları yörüngelerinde boş d altkabuklarda var . Bu onları sağlar
bazen kovalent bağ sekizli daha var .
• Örnekler: PCİ5 ClF3 , KrH6 , ArBr4 , BrH5 , SF6




























atomlu iyonlar
• Atomlu iyonu , bir yük taşıyan bir kovalent olarak bağlanmış molekül = .
Örnekler: NH4
+
, CN-
, SO4
2 -, PO4
3 -
• Onları çizmek istedi olmayacak , ancak yapıları verildi ve bunlar hakkında sorular sorulur .


 KİM 1411 - Bölüm 7 Ders Notları
formal Şarj
O 1 bağ ve 3 yalnız çiftleri oluşturduğunda • , bu -1 resmi bir ücret ( 1 ekstra değerlik e - var
)

vs
•Önceki sayfadayapılarda tüm atomlara resmi ücretleri atayın .
• bir bileşikteresmi yüklerinin toplamı bileşiğinin net şarj eşittir.

rezonans
• NO3 içindeçift bağ
-
 her üç O atomu içinde kendini dışarı yayar her O atomu 1 yapıyor böyle
ve 1/3 bağlar . Bu rezonans denir.
• Bu, bir olmak üzere üç ayrı rezonans yapılar ile ya da bir yapı ile temsil edilebilir:
rezonans hibrit .

rezonans
yapıları

rezonans
Hibrid not: oksijenyalnız çiftleri atlanmıştır.


• NO2 için tüm rezonans yapılarını çiziniz
-
. Sonrarezonans melez çizin .

Periyodik Tablo

Periyodik Tablo ( bölüm 6-1)
Periyodik tabloda • Yatay satır süreleri denir .
• Dikey sütunlar grup denir .
• Numaralama sistemleri : 1-18 vs 1A - 8A
• Bu isimleri bilin : Soy gazlar, halojenler , alkali metaller , alkalin toprak metalleri , geçiş metalleri

Periyodik Kanun ( bölüm 6-1)
Onlar benzer elektron var çünkü • Bir grup içindeki elementler benzer kimyasal özellikleri gösterirler
yapılandırmaları .

Atom yarıçapı ( bölüm 6-2)
• Bir atomundış "üstünde"elektron burada ile tanımlanır.
Orbitalleri boyutu artmaktadır , çünkü bir grup , atom yarıçapı artar Going down • .
• Bir süre soldan sağa doğru gidiyor , yarıçapı azalır . Bu koruyucu kaynaklanmaktadır.
• atom yarıçapı artan sıraylaaşağıdaki atom düzenleyin . Na , Mg, K

İyonlar ( bölüm 6-5 )
• Atomlar soy gaz yapılandırmayı elde etmek için iyonlar oluşturur.
• Metaller pozitif iyonlar oluştururlar . Sigara metaller negatif iyonlar oluştururlar .
• iyonaşağıdaki unsurlar ne oluşturacak ? O , Te , K

Periyodik tablo hakkında bir çok bilgiyi yazımızın devamında bulabilirsiniz.

İyonik Yarıçap Nedir?

İyonik Yarıçap Nedir?
Buçekirdek çekmek için daha zor , çünkü genel olarak • , negatif iyonlar pozitif iyonları daha büyük
ekstra elektronlar .
• izoelektronik serisi kapsamında,en pozitif iyonküçük veen negatif iyon olduğunu
büyük . Örnek: O- 2 , F-
, Na +
, Mg2 +
• sadece atom yarıçapı gibi bir grup (veaynı nedenle ) aşağı gidiş İyon yarıçapı artar .

İyonizasyon Enerji, IE ( bölüm 6-3)
• İyonlaşma enerjisi bir atom kaldırmak ve elektron için gerekenenerjidir . Yüksek iyonizasyon enerjisi
bir elektron çıkarmak gerçekten zor demektir . Düşük IE bir elektronu çıkarmak kolay demektir .
Zaten stabil çünkü • Soygazlar son derece yüksek IE var . Bir elektron kaybetmek istemiyorum .
Bir elektron kaybetme onlara asil gaz verir , çünkü • Grup 1 elementleri ( Li , Na , K ) son derece düşük IE var
yapılandırma .
• Genel olarak IE artar soldan sağa. Be grubu (dolu ler) ve N grubu ( yarı dolu p) olan hafif
daha .
• Hangi element her çiftinyüksek IE var ? C vs B , Ne , N vs vs F , O, B vs Be

Elektronegatiflik , EN ( bölüm 6-6 )
• Elektronegatifliği kendisine doğru elektron çekmek için bir atomuneğilimidir .
• EN artar yukarı veperiyodik tablodasağa gidiyor .
• Fen elektronegatif unsurdur .
Aşağıdakilerden • Hangiyüksek EN vardır ? P , S , As veya Se ?

metalik Karakter
•periyodik tabloda olmayan metalleri metalleri ayıran zig - zag bir çizgi vardır .
• Metallerhattı olmayan metallerhattının sağ bırakılmaktadır , metaloidlerhattı boyunca vardır .
• Hidrojen olmayan bir metaldir .

Kuantum Sayıları Nedir?

Kuantum Sayıları
• Şimdi benzersiz her elektron etiketlemek için bir yol gerekir . Bu denilen dört sayı ile yapılır
Kuantum sayıları .
1 ) nkabuğu belirtir. 1 , 2, 3 , 4, vb
2) ℓalt kabuk s = 0 , p = 1 , d = 2 , K = 3 gösterir. ℓ n daha az olmalıdır .
3) m ℓorbital gösterir. ℓ ve ℓ + - arasında herhangi bir tamsayı olabilir
4 ) ms ok yukarı veya aşağıbir spin ( ) gösterir . Up = + ½ , Aşağı = - ½

• kuantum sayıların aşağıdaki kümeleri hangisi mümkündür ?
a) n = 2 , ℓ = 2 , m = 2 ℓ , ms = ½
b) n = 1, ℓ = 0 , m = ℓ , 1 ms = ½
c) n = 3, ℓ = 1 , m = 0 ℓ , ms = - ½
d) n = 3, ℓ = 2 , m = -1 ℓ , 1 ms =

• Bir Ca atomun içinde" son " elektron için kuantum sayılarının olası seti ver ?


 KİM 1411 Anlatım - Bölüm 5 (bölümler 5.1 ve 5,5-5,10 , 5,14-5,18 )

Elektromanyetik Radyasyon ( bölüm 5.10 )
• " ışık" olarak bize bilinen , elektromanyetik radyasyon dalga boylarında çeşitli bulunmaktadır.
• Gamma ışınları , x - ışınları , UV ışınları , görünür ışık , kızıl ötesi ışınlar , mikrodalgalar ve radyo dalgaları hepsi
Işığın farklı dalga boylarında . Sayfaya bakınız . 192
• Işık enerjisi daha yüksek enerji orbitallerinden geçmek şekilde atomların elektron heyecanlandırmak olabilir. Bu
atom enerjiyi absorbe çünkü emme adı .
Elektronlar tekrar aşağızemin durumuna düştüğünüzde • , bu enerji yayılır . Bu adlandırılır
emisyon .
Atomları ışığın görülebilir bölgedeki emici olduğunda • Bu renkler bkz .
• Bezemin hal elektron konfigürasyonu 1s2 olduğunu
2S2
. Bir örnek, bir uyarılmış durumda olun
1s2 olabilir
2s1
3p1

• Önemli sabitleri ve denklemleri

ışık, c = 3x108 hızı
 m / s
Plank sabiti , h = 6.626x10 -34 J • s
λ (lambda) = metre dalga boyu ( m)
Hertz ν ( nu ) = Frekans ( Hz veya s- 1 )
E = Joule enerji ( J )

c = λν

E = hv bağıntısı

E = hc / λ

• Örnek problem : En sevdiğiniz FM radyo istasyonunundalga boyu ve enerji hesaplayın

Elektronlar ve Yörüngeleri

 Her bir yörünge iki elektron tutabilir .
• Düşük enerji orbitalleri ilk doldurulur. Dejenere orbitalleri eşleştirme önce tek başına doldurulur.
• elektron / orbitalleri için Enerjileri quantized . Nicelenmiş sürekli karşıt , ayrık anlamına gelir.
Bu nedenle adı " Kuantum Mekaniği " .

Elektron Konfigürasyonları ( bölüm 5.17 )
• kükürtelektron konfigürasyonunu yörünge gösterimde ( 16 elektronlar) ( oklar ) çizin .
1S2 : semboller , bu gibi yazılı olacaktır
2S2
2p6
3s2
3P4
 • H , Li , Na ve K için yaz elektron konfigürasyonları

• Fr içinyapılandırmason bölümünü sanırım.

• Unutmayın : d altkabuklarda arkasında her zaman 1 satır vardır . f altkabuklarda 2. arkasında.

• Unutmayın : krom (Cr ) ve bakır (Cu ) garip.


iyon Yapılandırmaları
•Aşağıdaki iyonları için yaz elektron konfigürasyonları : Cl -
, O2 - 2 ol

Nükleer Sembol -Çekirdeğinin Sembolü

Nükleer Sembol -Çekirdeğinin Sembolü
? Atom numarası = proton sayısı ( periyodik tabloda listelenmiştir )
? Proton kütle numarası = # nötronların + #

 kütle numarası

Atom numarası 6
12C Ayrıca karbon - 12 olarak adlandırılan
? Şarj = # proton - # elektron
? Kaç protonlar , nötronlar, elektronlar veaşağıda nelerdir? C-13 , U-238 , H- 1
Amu her atom ağırlığı ne kadardır ?



? Kaç elektron aşağıdaki iyonları olan ? O- 2 , H +
, Be +2 , Cl -

izotoplar
? Aynı elementin ancak nötron farklı sayılarla Atomlar izotopları denir .
Örnek: Bor - 10 , Bor - 11
? Abundance : geri kalan B- 11 ise dünyanın bor % 20 B -10 .
Atomik kütle ağırlıklı ortalama ile hesaplanır . ( 0,2 ) (10 ) + ( 0,8 ) (11) = 10.8 amu

? Lityum iki izotoplar olarak var . Li -6 ve Li -7 . Nedenatom kütlesi 6.5 amu değil mi?


? Periyodik tabloya bakarak, lityum hangi izotop daha bol olmalı ?


? Ga 64 % 38 nötron ileizotop olduğunu. Gerisi 40 nötron ileizotop olduğunu.
Atomik kütlesi hesaplamak ve daha sonra onaylamak içinperiyodik tabloyu kontrol edin.


Elektronların nerede tam olarak ? ( bölüm 5.14 )
• Biz, proton ve nötronlarçekirdekte ve o olduğunu biliyorum elektronlar yerde dışında
bu çekirdeğin . Ama bizelektronlar tam olarak nerede belirleyemiyor.
• elektronlar yüzükçekirdeğini etrafında dolanırlarteori 1900başından bu yana güncel olmuştur .

Kabuklar , altkabuklarda , ve Orbitaller ( bölüm 5.17 )
•Belirsizlik Prensibi rağmen, elektronlarınkonumu hakkında biraz daha spesifik alabilirsiniz
atomlarda . Schrödinger Denklemi adı verilen karmaşık bir denklem kullanarak , bilim adamları tanımlanmış
orbitalleri ( yörüngeleri ile karıştırılmamalıdır ) .
• Bir yörünge elektron bulmaolasılığı yüksek olduğu bir alandır .
• Orbitaller kabukları ve altkabuklarda olarak kategorize edilir .