Kimyasal Bağlar

Kimyasal Bağlar
• İyonik bağlar bir anyon ve katyon bir (metal ve metal olmayan ) arasında oluştururlar .
• Kovalent bağlar iki non- metaller arasında oluştururlar .
• Metalik bağ iki metal arasında gerçekleşir .


iyonik Bağlar
• Na + gibi bir katyon
 Cl - gibi bir anyon için çekici olacaktır
 iyonik bileşiğin NaCl oluşturulması.
•katyon Mg2 + bir O2 - anyon veya iki Cl - anyonları ile birleştirmek olabilir . MgO , MgCl2
• oluşturulan bileşikler için yazma formüller : Li ve S, Al ve F , Al ve O'dan

kovalent Bağlar
• Değerlik elektronları dış s ve bir atom p altkabuklarda olanlardır.
• yapılandırma 1S2 ile Ne ,
2S2
2p6
, 8 değerlik elektron vardır . Bu sekizli olarak adlandırılır.
• Tüm asal gazlar yapılandırma ns2 var
8 bir valans NP6 .
Grup Yapılandırma Valence Tahvil * Lone çiftleri ** Dot yapısı
8A ns
2
NP6 8 ---
7A
6A
5A
4A
B
olmak
H

* Her kovalent bağ ekstra bir elektron bir atom erişim sağlar . Bu nedenle, tahvilsayısı kurdu
bir elemanı, bir sekizli ( soy gaz elde etmek için kazanmak gerekir kaç elektron bağlıdır
konfigürasyonu ) .

** Tüm olmayan bağ değerlik elektronları eşleştirilmiş . # değerlik - # tahvilleri = # olmayan bağ elektronları .



Lewis Yapıları Çizim
 Adım 1 :" iskelet " yapısını çiziniz
Adım 2 :dış atomlar tahvil ve yalnız çiftleri normal numarasını ver.
Adım 3: o doğru valansı vermek için gerekli gibi merkezi atomuna yalnız çiftleri ekleyin .
Adım 4: yapı CHEM 1411 kontoltoplam değerlik yukarı Sayısı - Bölüm 7 Ders Notları
Uygulama Sorunları
FCL , H2O , SiH4'ten , BCl3'ün , BeCl2 , PBr2F : • Bu noktada sizeyapıları çizmek gerekir


Birden Tahviller
• tek bir bağ, iki atom arasında paylaşılan 2 elektrona temsil eder.
• Bir çift bağ , iki atom arasında paylaşılan 4. elektronları temsil eder .
• Bir üçlü bağ, iki atom arasında paylaşılan 6. elektronları temsil eder .
• O2 , N2 , Noh , COF2 , CO2 , BN , C2H4 , C2H2 yapılarını çizin


Bond Polarite
• iki atom arasında kovalent bir bağ olarak, daha fazla elektronegatif elemanıelektron çekecek
yakından . Örneğin FCL atın :

F: Cl

F yüzdenbağ elektronları Bunegatif kutup F yapar F. yakın tutulur daha elektronegatif
ve Clpozitif kutup . F -Cl bağı dolayısıyla polar bağdır.

• Tahvil polarite genelliklenegatif kutbuna doğru işaret eden bir ok ile temsil edilir .

F - Cl

•Aşağıdaki moleküller tüm tahviller için Beraberlik polarite oklar : H2O , CO2 , NF3
not: hidrojen olmayan diğer metaller göre düşük elektronegativiteye sahiptir .
 KİM 1411 - Bölüm 7 Ders Notları
genişletilmiş Valence
•3. sıra ve ötesinde Elemanları yörüngelerinde boş d altkabuklarda var . Bu onları sağlar
bazen kovalent bağ sekizli daha var .
• Örnekler: PCİ5 ClF3 , KrH6 , ArBr4 , BrH5 , SF6




























atomlu iyonlar
• Atomlu iyonu , bir yük taşıyan bir kovalent olarak bağlanmış molekül = .
Örnekler: NH4
+
, CN-
, SO4
2 -, PO4
3 -
• Onları çizmek istedi olmayacak , ancak yapıları verildi ve bunlar hakkında sorular sorulur .


 KİM 1411 - Bölüm 7 Ders Notları
formal Şarj
O 1 bağ ve 3 yalnız çiftleri oluşturduğunda • , bu -1 resmi bir ücret ( 1 ekstra değerlik e - var
)

vs
•Önceki sayfadayapılarda tüm atomlara resmi ücretleri atayın .
• bir bileşikteresmi yüklerinin toplamı bileşiğinin net şarj eşittir.

rezonans
• NO3 içindeçift bağ
-
 her üç O atomu içinde kendini dışarı yayar her O atomu 1 yapıyor böyle
ve 1/3 bağlar . Bu rezonans denir.
• Bu, bir olmak üzere üç ayrı rezonans yapılar ile ya da bir yapı ile temsil edilebilir:
rezonans hibrit .

rezonans
yapıları

rezonans
Hibrid not: oksijenyalnız çiftleri atlanmıştır.


• NO2 için tüm rezonans yapılarını çiziniz
-
. Sonrarezonans melez çizin .